Ätznatron ist auch als Natriumhydroxid bekannt, die chemische Formel ist NaOH, im Allgemeinen in Form von Flocken oder Partikeln, leicht löslich in Wasser (Auflösen in Wasser, exotherm) und Bildung einer alkalischen Lösung und Zerfließen, leicht Wasserdampf zu absorbieren die Luft . NaOH ist eine der notwendigen Chemikalien in chemischen Labors und auch eine der gebräuchlichsten Chemikalien. Reine Produkte sind farblose und transparente Kristalle. Dichte 2.130g/cm³. Schmelzpunkt 318,4 Grad. Siedepunkt 1390 Grad. Industrieprodukte enthalten eine kleine Menge Natriumchlorid und Natriumcarbonat, die weiße, undurchsichtige Kristalle sind. Es gibt Blöcke, Flocken, Granulate und Stangen usw. Formel 40.01.
Natriumhydroxid kann als alkalisches Reinigungsmittel in der Wasseraufbereitung verwendet werden, löslich in Ethanol und Glycerin; unlöslich in Propanol und Ether. Außerdem wirkt es bei hohen Temperaturen korrosiv auf Kohlenstoff und Natrium. Es disproportioniert mit Halogenen wie Chlor, Brom und Jod. Neutralisiert mit Säuren, um Salz und Wasser zu erzeugen.
Der Hauptzweck:
Natronlauge ist vielseitig einsetzbar. Es wird in der Papierherstellung, Seife, Farbstoffe, Kunstseide, Aluminium, Erdölraffinierung, Veredelung von Baumwollgeweben, Reinigung von Kohlenteerprodukten sowie in der Lebensmittel-, Holz- und Maschinenindustrie verwendet.
Chemie-Experiment
Neben der Verwendung als Reagenz kann es aufgrund seiner starken Wasseraufnahme und Zerfließung auch als alkalisches Trockenmittel verwendet werden. Es kann auch saure Gase absorbieren (wie beim Experiment zum Verbrennen von Schwefel in Sauerstoff kann Natronlauge in Flaschen abgefüllt werden, um giftiges Schwefeldioxid zu absorbieren.)
Industriell
Natriumhydroxid ist in der Volkswirtschaft weit verbreitet, und viele Industriezweige benötigen Natriumhydroxid. Der Sektor, der am meisten Natriumhydroxid verwendet, ist die Herstellung von Chemikalien, gefolgt von der Herstellung von Papier, Aluminium, Wolfram, Kunstseide, Kunstseide und Seife. Darüber hinaus in der Herstellung von Farbstoffen, Kunststoffen, Pharmazeutika und organischen Zwischenprodukten, der Regenerierung von Altgummi, der Herstellung von Natriummetall, der Elektrolyse von Wasser und der Herstellung von anorganischen Salzen, der Herstellung von Borax, Chromsalzen, Manganaten, Phosphaten , etc. sollten ebenfalls verwendet werden. Viel Natronlauge.
Chemieindustrie
Die Eigenschaften von Natriumhydroxid machen dieses Produkt zu einem unverzichtbaren und wichtigen Stoff bei einer Vielzahl chemischer Reaktionen. Natriumhydroxid ist einer der wichtigen Rohstoffe für die Herstellung von Polycarbonat, superabsorbierenden Polymeren, Zeolithen, Epoxidharzen, Natriumphosphat, Natriumsulfit und einer Vielzahl von Natriumsalzen.
Ölsäure ist eine einfach ungesättigte Fettsäure, die durch Hydrolyse von Öl gewonnen wird; Weich- und Stearinsäure sind gesättigte Fettsäuren, die durch Hydrolyse von Fett gewonnen werden.
Wenn Kaliumhydroxid zur Hydrolyse verwendet wird, ist die resultierende Seife weich.
Die Zugabe von Natriumchlorid zur Lösung kann die Löslichkeit des Fettsäuresalzes verringern und das Fettsäuresalz abtrennen, ein Prozess, der als Aussalzen bezeichnet wird. Höhere Fettsäuresalze sind die Hauptbestandteile von Seife, die mit Füllstoffen behandelt werden kann, um Stückseife zu erhalten.
Verseifungsreaktion
Der Hauptbestandteil von Fett und Pflanzenöl ist Triglycerid, und seine alkalische Hydrolysegleichung lautet:
Die R-Gruppen können unterschiedlich sein, aber das resultierende R-COONa kann als Seife verwendet werden. Übliche R- sind:
C17H33-: 8-Heptadecenyl. R-COOH ist Ölsäure.
C15H31-: n-Pentadecyl. R-COOH ist Palmitinsäure.
C17H35-: n-Heptadecyl. R-COOH ist Stearinsäure.
Kohlendioxidgas absorbieren
Neutrale und alkalische Gase werden mit CO₂ gemischt, die folgende Reaktion kann verwendet werden, um Verunreinigungen zu entfernen:
CO₂ plus 2NaOH=Na₂CO₃ plus H₂O
Papierherstellung
Natriumhydroxid spielt eine wichtige Rolle in der Papierindustrie. Aufgrund seiner alkalischen Eigenschaften wird es beim Kochen und Bleichen von Papierbögen verwendet.
Nahrungsmittelindustrie
Natriumhydroxid kann in den folgenden Produktionsprozessen weit verbreitet verwendet werden: dem Reinigungsprozess von Behältern; der Verarbeitungsprozess von Stärke; das Herstellungsverfahren von Carboxymethylcellulose; Der Herstellungsprozess von Natriumglutamat.
Wasserversorgung
Natriumhydroxid wird häufig in der Wasseraufbereitung verwendet. In Kläranlagen kann Natronlauge durch eine Neutralisationsreaktion die Wasserhärte herabsetzen. Im industriellen Bereich ist es ein Regeneriermittel für die Regeneration von Ionenaustauscherharzen. Natriumhydroxid ist stark alkalisch und relativ wasserlöslich. Da Natronlauge in flüssigem Zustand vorliegt, lässt sie sich leicht dosieren und wird bequem in verschiedenen Bereichen der Wasseraufbereitung eingesetzt.
Natronlauge wird in der Wasseraufbereitung zu folgenden Themen eingesetzt: Beseitigung der Wasserhärte; Einstellung des pH-Wertes von Wasser; Neutralisierung von Abwasser; Regenerierung von Ionenaustauscherharz; Eliminierung von Schwermetallionen im Wasser durch Niederschlag.
Synthetische Fasern und Textilien
In der Textilindustrie wird Natriumhydroxid zur Endbehandlung und zum Färben von Fasern verwendet. Hauptanwendung: merzerisierte Chemiefasern.
Metallurgie
Natriumhydroxid wird verwendet, um Bauxit zu behandeln, das Aluminiumoxid enthält, in dem Aluminiummetall vorhanden ist. Aluminium (das am zweithäufigsten verwendete Metall der Welt. Natriumhydroxid wird auch zur Herstellung von Zinklegierungen und Zinkbarren verwendet.
Reinigungsmittel
Natriumhydroxid wurde für traditionelle tägliche Zwecke verwendet, und bis heute macht der Bedarf an Natronlauge in Seifen, Seifen und anderen Arten von Waschmitteln immer noch etwa 15 Prozent der Natronlauge aus.
Seife: Die älteste und am weitesten verbreitete Verwendung von Natronlauge ist die Herstellung von Seife, bei der sie zur Neutralisierung von Fettsäuren verwendet wird.
Waschmittel: Natriumhydroxid wird bei der Herstellung verschiedener Waschmittel verwendet, und selbst heutige Waschmittel werden aus großen Mengen Natronlauge hergestellt, die verwendet wird, um überschüssiges Oleum nach der Vulkanisationsreaktion zu neutralisieren.
